Рабочая программа по химии 2023 год

Краснодарский край, Белоглинский район, станица Успенская
(территориальный, административный округ (город, район, поселок)

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 32 имени Героя Советского Союза
В.И.Литвинова Белоглинского района»
(полное наименование образовательного учреждения)

Алфим
ова
Татьяна
Василь
евна

Подписан: Алфимова Татьяна
Васильевна
DN: C=RU, S=Краснодарский край,
L=ст.Успенская, T=Директор, O="
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ""СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ
ШКОЛА № 32 ИМЕНИ ГЕРОЯ
СОВЕТСКОГО СОЮЗА В.И.
ЛИТВИНОВА БЕЛОГЛИНСКОГО
РАЙОНА""",
СНИЛС=11533708129,
ИНН=232600658199,
E=cb-mou32@yandex.ru,
G=Татьяна Васильевна,
SN=Алфимова, CN=Алфимова
Татьяна Васильевна
Основание: я подтверждаю этот
документ
Местоположение: место
подписания
Дата: 2023.09.25 11:57:05+03'00'
Foxit Reader Версия: 10.1.1

УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
МБОУ СОШ №32 МО Белоглинский
от «30» августа 2023 года приказ № 92
Председатель_________ Т.В. Алфимова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии
Уровень образования (класс): основное общее образование (8 – 9 классы)
Количество часов: 136
Учитель физики МБОУ СОШ №32 Цыганкова К.С.

Программа разработана в соответствии с ФГОС основного общего
образования.
с учетом примерной программы учебного предмета «Химия».
с учетом УМК: О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. 8—9 классы:
учебное пособие для общеобразовательных организаций — М.: Просвещение,
2019

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Программа разработана в соответствии и на основе:
- ФГОС основного общего образования;
- Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г.
Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных
организаций — М.: Просвещение, 2019;
- основной образовательной программы ФГОС основного общего образования МБОУ
СОШ № 32, приказ № 92 от 30 .08.2023 г.
При составлении рабочей программы произведена корректировка примерной авторской
программы:
- в 8 классе 1 час резервного времени потрачен на тему «Начальные понятия и законы химии»
и 3 часа резервного времени потрачены на тему «Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции»;
- в 9 классе 1 час резервного времени потрачены тему «Химические реакции в растворах»
и 1 час - на тему «Неметаллы и их соединения».
На основании методических рекомендаций «О составлении рабочих программ
учебных предметов и календарно-тематического планирования» №47-01-13-14546/21 от
Министерства образования, науки и молодежной политики внесены обновления четвертого
раздела рабочей программы в соответствии с Приказом Минпросвещения России от 11
декабря 2020 г. №712 о внесении изменений во ФГОС общего образования, в части рабочих
программ учебных предметов, курсов, которые с 2021-2022 учебного года должны
содержать тематическое планирование, в том числе с учетом программы воспитания.
2. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ».
Личностные результаты
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности
Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и
научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного
общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё
поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом
осознания последствий поступков;
Ценности научного познания

3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для
понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии,
необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков
самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными
техническими средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения
правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа
жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью,
осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами,
а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения
задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Способности применять знания, получаемые при изучении предмета, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня
экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей
их решения посредством методов предмета;
Экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Метапредметные результаты:
1) Определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя
новых задач;
2) Планировании е путей достижения желаемого результата обучения химии как
теоретического, так и экспериментального характера;
3) Соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля
своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при
выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники

безопасности;
4) Определение источников химической информации, получение и анализ её, создание
информационного продукта и его презентация;
5) Использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и
систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и
построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по
аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;
7) Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) Генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
Предметные результаты:
В результате изучения курса химии в основной школе:
Выпускник научится:
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,
«химическая реакция», используя знаковую систему химии;
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
 различать химические и физические явления;
 называть химические элементы;
 определять состав веществ по их формулам;
 определять валентность атома элемента в соединениях;
 определять тип химических реакций;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
 составлять формулы бинарных соединений;
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции;
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода
и водорода;
 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
 характеризовать физические и химические свойства воды;
 раскрывать смысл понятия «раствор»;

 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки;
 определять вид химической связи в неорганических соединениях;
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении;
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций
ионного обмена;
 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
 определять возможность протекания реакций ионного обмена;
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
 определять окислитель и восстановитель;
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
 классифицировать химические реакции по различным признакам;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов;
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
 называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,

олеиновая кислота, глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей
органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах
веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции,
о характере и продуктах различных химических реакций;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;
 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
превращений неорганических веществ различных классов;
 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на изменение скорости химической реакции;
 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
 использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов
и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
 критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе в средствах массовой информации;
 осознавать значение теоретических знаний по химии для практической
деятельности человека;
 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ».
№
п/п

1
2
3
4
5

Таблица тематического распределения количества часов
Разделы, темы
Количество часов
Авторская
Рабочая
программа
программа
8 класс.
70
68
Начальные понятия и законы химии
20
21
Важнейшие представители неорганических веществ.
18
18
Количественные отношения в химии
Основные классы неорганических соединений
10
10
Периодический закон и Периодическая система
8
8
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома
Химическая связь. Окислительно-восстановительные
8
11
реакции

Резервное время
9 класс
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса.
Химические реакции
Химические реакции в растворах
Неметаллы и их соединения
Металлы и их соединения
Химия и окружающая среда
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
(ОГЭ)
Резервное время
Итого

6
70
5

0
68
5

10
25
17
2
7

11
26
17
2
7

4
140

0
136

8 класс (68 часов,2 часа в неделю)
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ.
Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение
общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели
материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными
состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение,
кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.
Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или
дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание.
Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в
быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно - молекулярного учения.
Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки
химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов.
Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и
длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и
Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут
химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и
переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение
валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий
соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства
состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических
реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических
уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов.
Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Катализаторы и катализ.
Демонстрации
• Коллекция материалов и изделий из них.
• Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
• Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
• Модели кристаллических решёток.
• Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
• Возгонка сухого льда, йода или нафталина.
• Агрегатные состояния воды.
• Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
• Дистиллятор и его работа.
• Установка для фильтрования и её работа.
• Установка для выпаривания и её работа.
• Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
• Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
• Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
• Получение озона.
• Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
• Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И.
Менделеева
• Конструирование шаростержневых моделей молекул.
• Аппарат Киппа.
• Разложение бихромата аммония.
• Горение серы и магниевой ленты.
• Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
• Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
• Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование
полученного раствора лакмусом .
• Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
• Получение гидроксида меди(П) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты
1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и
кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли
железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
11. Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1.
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при

работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле компонента природной газовой смеси
— воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными
веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов
по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица растворимости.
Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные
единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность
одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:
взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая
доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая
доля растворённого вещества».
Демонстрации
• Определение содержания кислорода в воздухе.
• Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида
водорода.
• Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
• Распознавание кислорода.
• Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
• Коллекция оксидов.
• Получение, собирание и распознавание водорода.
• Горение водорода.
• Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
• Коллекция минеральных кислот.
• Правило разбавления серой кислоты.

•
•
•
•

Коллекция солей.
Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объёма газообразных веществ.
Лабораторные опыты
12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами
пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы
получения оксидов.
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы
получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с
солями.
Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Лабораторные опыты
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди(П) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и строение атома
Естественные семейства химических элементов:щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и
гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической
системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических
элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная
формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и
группах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации
• Различные формы таблиц периодической системы.
• Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
• Модели атомов химических элементов.
• Модели атомов элементов 1—3-го периодов
Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.
Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические
решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной
единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная
неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом
решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная
химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных
соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства веществ с этим
типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта
степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

методом электронного баланса.
Демонстрации
• Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».
• Коллекция веществ с ионной химической связью.
• Модели ионных кристаллических решёток.
• Видеофрагменты и слайды «Ковалентнаяхимическая связь».
• Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
• Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
• Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
• Коллекция «Металлы и сплавы».
• Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
• Горение магния.
• Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
Химия 9 класс
(68 часов, 2 часа в неделю)
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие.
Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций
по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ,
тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура,
площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
• Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
• Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
• Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата
натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии
их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация
ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и
диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные
и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.
Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между
электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами
неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований:
взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного
основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала
pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации.
• Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
• Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
• Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
• Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди (II).и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди (II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди (II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории

10.
11.

электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд
электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ.
Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства
галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в
Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и
применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенидионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и её получение.
Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её
применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и
значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфитион.
Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как
типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,
основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфатион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его
биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный
спирт, гидрат аммиака. Донорно -акцепторный механизм образования катиона аммония.
Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная
реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты.
Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и
ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV A-группы: особенности строения атомов,
простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической
системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его
сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода.
Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид
углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли
угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение
органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.
Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная -

представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан.
Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:
оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ
получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода.
Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод
кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство
аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
 Образцы галогенов - простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или йода из растворов их солей
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион
 Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
 Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
 Диаграмма «Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.
 Разложение бихромата аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
 Горение черного пороха
 Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода»
 Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых
веществ или газов.
 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
 Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
 Качественная реакция на многоатомные спирты.
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
 Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
 Коллекция продукции силикатной промышленности.
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».





Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»
Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов
электролитическим способом».
 Модели аппаратов для производства серной кислоты.
 Модель кипящего слоя.
 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
31. Распознавание галогенид-ионов.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
33. Качественная реакция на катион аммония.
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
35. Качественные реакции на фосфат-ион.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион.
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Металлы и их соединения
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие
металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и
химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды
щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.
Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость
физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов.
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение.
Важнейшие соли щёлочно - земельных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости.
Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты. Соединения алюминия в природе.
Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как
амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды
и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов
катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в
природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и

цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
• Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
• Горение натрия, магния и железа в кислороде.
• Вспышка термитной смеси.
• Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
• Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
• Взаимодействие железа и меди с хлором.
• Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
• Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
• Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .
• Гашение извести водой.
• Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
• Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
• Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
• Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
• Коллекция природных соединений алюминия.
• Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
• Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
• Коллекция «Химические источники тока».
• Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в
зависимости от условий процессов.
• Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
• Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
• Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
• Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
40. Получение известковой воды и опыты с ней.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42. Качественные реакции на катионы железа
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её
химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые.
Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические
проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры.
Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического
загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
• Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
• Коллекция минералов и горных пород.

• Коллекция «Руды металлов».
• Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Лабораторные опыты
43. Изучение гранита.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической
системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость
свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных
газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических
веществ, деление их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по
различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные
реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов),
солей.

4. Тематическое планирование, в том числе с учетом рабочей программы воспитания с указанием количества часов, отводимых
на освоение каждой темы:
Раздел

Колво
часов

Темы

Начальные понятия и
законы химии

20 ч +
1ч.р.в

Предмет химии. Роль
химии в жизни человека

Методы изучения химии

Агрегатные состояния
веществ

Практическая работа № 1
«Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
техники безопасности
при работе в кабинете
химии»
Физические явления в
химии

Колво
часов

Основные виды деятельности обучающихся (на уровне
универсальных учебных действий)
8 КЛАСС
Объясняют, что предметом изучения химии являются вещества, их
свойства и их превращения. Различают тела и вещества, вещества и
материалы. Устанавливают причинно-следственные связи между
свойствами веществ и их применением
Характеризуют положительную и отрицательную роль химии в жизни
современного общества.
Аргументируют своё отношение к хемофилии и хемофобии.
Характеризуют основные методы изучения естественно-научных
дисциплин.
Приводят примеры материальных и знаковых или символьных моделей,
используемых на уроках физики, биологии и географии.
Собирают объёмные и шаростержневые модели некоторых химических
веществ
Различают три агрегатных состояния вещества. Устанавливают
взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.
Иллюстрируют эти переходы примерами.
Наблюдают химический эксперимент и делают выводы на основе
наблюдений
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием:
с лабораторным штативом, со спиртовкой
Оформляют отчёт о проделанной работе
Различают физические и химические явления, чистые вещества и
смеси. Классифицируют смеси.
Приводят примеры смесей различного агрегатного состояния.
Устанавливают причинно-следственные связи между физическими
свойствами веществ смеси и способами их разделения. Различают их,
описывают и характеризуют практическое значение.

Основные
направления
воспитательной
деятельности
Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Патриотическое
воспитание.

Практическая работа № 2
«Анализ почвы»

Атомно- молекулярное
учение. Химические
элементы

Знаки химических
элементов.

Периодическая таблица
химических элементов Д.
И.
Менделеева.
Химические формулы
Химические формулы

Валентность
Валентность

1
1

Химические реакции.

Закон сохранения массы
веществ. Химические

1
1

Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой.
Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывают химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Делают выводы по результатам проведённого эксперимента
Объясняют что такое химический элемент, атом, молекула,
аллотропия, ионы.
Различают простые и сложные вещества, вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Устанавливают причинно-следственные
связи между составом молекул и свойствами аллотропных
модификаций кислорода.
Формулируют основные положения атомно-молекулярного учения
Называют и записывают знаки химических элементов. Характеризуют
информацию, которую несут знаки химических элементов.
Объясняют этимологические начала названий химических элементов и
их отдельных групп.
Описывают структуру таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева. Различают короткопериодный и длиннопериодный
варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
Отображают состав веществ с помощью химических формул.
Различают индексы и коэффициенты. Находят относительную
молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента
в соединении.
Транслируют информацию, которую несут химические формулы
Объясняют что такое валентность. Понимают отражение порядка
соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных
формул. Учатся составлять формулы соединений по валентности и
определять валентность элемента по формуле его соединения
Характеризуют химическую реакцию и её участников (реагенты и
продукты реакции).
Описывают признаки и условия течения химических реакций.
Различают экзотермические и эндотермические реакции. Соотносят
реакции горения и экзотермические реакции.
Формулируют закон сохранения массы веществ. Составляют на его
основе химические уравнения. Транслируют информацию, которую

Важнейшие
представители
неорганических
веществ.
Количественные
отношения в химии

уравнения
Химические уравнения

Типы химических реакций
Типы химических реакций

1
1

Повторение и обобщение
темы «Начальные понятия и
законы химии»

Контрольная работа № 1
«Начальные понятия и
законы химии»
Воздух и его состав

Кислород

Практическая работа №3
«Получение, собирание и
распознавание кислорода»

Оксиды

несут химические уравнения.
Экспериментально подтверждают справедливость закона сохранения
массы веществ
Классифицируют химические реакции по признаку числа и состава
реагентов и продуктов. Характеризуют роль катализатора в
протекании химической реакции.
Наблюдают и описывают химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Начальные
понятия и законы химии». Применяют на практике ранее изученный
материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.
Характеризуют объёмную долю компонента такой природной газовой
смеси, как воздух, и рассчитывают её по объёму этой смеси.
Описывают объёмный состав атмосферного воздуха и понимают
значение постоянства этого состава для здоровья
Характеризуют озон, как аллотропную модификацию кислорода.
Описывают физические и химические свойства, получение и
применение кислорода с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Устанавливают причинно-следственные связи между физическими
свойствами кислорода и способами его собирания. Проводят,
наблюдают и описывают химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники
безопасности
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным
оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его
на герметичность и использовать для получения кислорода. Собирают
кислород методом вытеснения воздуха и распознают его. Наблюдают
за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывают химический эксперимент с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии. Составляют отчёт по
результатам проведенного эксперимента
Выделяют существенные признаки оксидов. Дают названия оксидов
по их формулам. Составляют формулы оксидов по их названиям.

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.
Трудовое
воспитание.
Формирование
культуры здоровья.

Водород

Практическая работа №4
«Получение, собирание и
распознавание водорода»

Кислоты

Соли

Количество вещества

Решение расчетных задач

Молярный объем
газообразных веществ

Расчёты по химическим
уравнениям
Расчёты по химическим
уравнениям
Вода. Основания

1
1
1

Характеризуют таких представителей оксидов, как вода, углекислый
газ и негашёная известь
Характеризуют состав молекулы, физические и химические свойства,
получение и применение водорода. Устанавливают причинноследственные связи между физическими свойствами и способами
собирания водорода, между химическими свойствами и его
применением.
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приемы обращения с лабораторным
оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его
на герметичность и использовать для получения водорода. Собирают
водород методом вытеснения воздуха и распознают его. Наблюдают
за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывают химический эксперимент с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии. Составляют отчёт по
результатам проведенного эксперимента
Анализируют
состав кислот. Распознают кислоты с помощью
индикаторов. Характеризуют представителей кислот: соляную и
серную. Характеризуют растворимость соединений с помощью таблицы
растворимости.
Устанавливают причинно-следственные связи между свойствами
соляной и серной кислот и областями их применения.
Характеризуют соли как продукты замещения водорода в кислоте на
металл. Записывают формулы солей по валентности. Называют соли
по формулам.
Используют таблицу растворимости для характеристики свойств солей.
Проводят расчёты по формулам солей
Объясняют что такое количество вещества, моль, постоянная
Авогадро, молярная масса.
Решают задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «постоянная Авогадро
Объясняют что такое молярный объем газов, нормальные условия.
Решают задачи с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».
Характеризуют количественную сторону химических объектов и
процессов. Решают задачи с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро»
Объясняют что такое «основания», «щелочи», «качественная реакция»,

Основные классы
неорганических
соединений

Растворы. Массовая доля
растворённого вещества

Практическая работа №
5 «Приготовление
растворов солей с их
заданной массовой
долей»

Обобщение и
систематизация знаний по
теме: «Важнейшие
представители
неорганических веществ.
Количественные
отношения в химии»
Контрольная работа №2
по теме: «Важнейшие
представители
неорганических веществ.
Количественные
отношения в химии»
Оксиды: классификация
и свойства

«индикатор». Классифицируют основания по растворимости в воде.
Определяют принадлежности неорганических веществ к классу
оснований по формуле.
Характеризуют свойства отдельных представителей оснований.
Используют таблицу растворимости для определения растворимости
оснований.
Объясняют что такое «массовая доля растворенного вещества».
Устанавливают аналогии с объёмной долей компонентов газовой
смеси. Решают задачи с использованием понятий «массовая доля
элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
«объемная доля газообразного вещества»
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполняют простейшие приемы обращения с лабораторным
оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдают за
свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывают эксперимент с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Составляют отчёты по результатам
проведенного эксперимента
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Важнейшие
представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии». Применяют на практике ранее изученный материал, работая
по группам с заданиями разного уровня сложности

Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.

Объясняют что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие
оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды. Характеризуют общие
химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и
основных) Составляют уравнения реакций с участием оксидов.
Наблюдают и описывают реакции с участием оксидов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят
опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением
правил техники безопасности

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Трудовое
воспитание.

Основания:
классификация и свойства

Кислоты. Классификация
кислот
Свойства кислот

Классификация солей
Свойства солей

1
1

Генетическая связь между
классами неорганических
веществ

Практическая работа № 6
«Решение
экспериментальных
задач»

Контрольная работа №3
по теме: «Основные
классы неорганических
соединений»

Обобщение и
систематизация знаний
по теме: «Основные

Составляют уравнения реакций с участием оснований. Наблюдают и
описывают реакции с участием кислот с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты,
подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением
правил техники безопасности
Характеризуют общие химические свойства кислот Составляют
уравнения реакций с участием кислот.
Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности
Различают понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».
Характеризуют общие химические свойства солей. Составляют
уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и описывают
реакции с участием солей с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие
химические свойства солей с соблюдением правил техники
безопасности
Характеризуют понятие «генетический ряд». Иллюстрируют
генетическую взаимосвязь между веществами:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль. Записывают
уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных
классов.
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами техники
безопасности, распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдают свойства электролитов и происходящие с ними явления.
Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Основные классы
неорганических соединений». Применяют на практике ранее
изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня
сложности
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.

Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и строение
атома

классы неорганических
соединений»
Естественные семейства
химических элементов.
Амфотерность

Открытие Д. И.
Менделеевым
Периодического закона

Основные сведения о
строении атомов.

Строение электронных
уровней атомов
химических элементов
№«№1-20 в таблице Д. И.
Менделеева.
Периодический закон
Д. И. Менделеева и
строение атома

Характеристика
химического элемента на
основании его положения
в Периодической системе
Характеристика
химического элемента на
основании его положения
в Периодической системе

Объясняют признаки, позволяющие объединять группы химических
элементов в естественные семейства. Раскрывают химический смысл
(этимологию) названий естественных семейств
Аргументируют относительность названия «инертные газы»
Объясняют что такое «амфотерные соединения». Наблюдают и
описывают реакций между веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии. Характеризуют двойственный характере
свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводят опыты по
получению и подтверждению химических свойств амфотерных
оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности.
Различают естественную и искусственную классификации.
Аргументируют отнесение Периодического закона к естественной
классификации. Моделируют химические закономерности с
выделением существенных характеристик объекта и представлением
их в пространственно-графической или знаково-символической форме
Объясняют что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический
элемент», «массовой число». Описывают строение ядра атома
используя Периодическую систему химических элементов Д. И.
Менделеева. Получают информацию по химии из различных
источников, анализируют её.
Объясняют что такое электронный слой или энергетический уровень.
Составляют схемы распределения электронов по электронным слоям
в электронной оболочке
Раскрывают физический смысл: порядкового номера химического
элемента, номера периода и номера группы.
Объясняют закономерности изменения металлических и
неметаллических свойств химических элементов и их соединений в
периодах и группах
Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их
положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Аргументируют свойства оксидов и гидроксидов
металлов и неметаллов посредством уравнений реакций

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.
Патриотическое
воспитание.

Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции

Контрольная работа №4
по теме «Значение
Периодического закона и
Периодической системы
химических элементов Д.
И. Менделеева»
11 (8 ч Ионная химическая связь
+3
ч.р.в)

Определяют источники химической информации. Получают
необходимую информацию из различных источников, анализируют её,
оформляют информационный продукт, презентуют его, ведут
научную дискуссию, отстаивают свою точку зрения

Ковалентная химическая
связь

Ковалентная полярная
химическая связь

Объясняют что такое ионная связь, ионы. Характеризуют механизм
образования ионной связи. Составляют схемы образования ионной
связи. Используют знаковое моделирование. Определяют тип
химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с
ионной связью. Устанавливают причинно-следственные связи между
составом вещества и видом химической связи, между ионной связью и
кристаллическим строением вещества, между кристаллическим
строением вещества и его физическими свойствами
Объясняют что такое ковалентная связь, валентность. Составляют
схемы образования ковалентной неполярной химической связи.
Используют знаковое моделирование.
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
Приводят примеры веществ с ковалентной связью. Устанавливают
причинно-следственные связи между составом вещества и видом
химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим
строением вещества, между кристаллическим строением вещества и
его физическими свойствами
Объясняют что такое ковалентная полярная связь,
электроотрицательность, возгонка или сублимация. Составляют
схемы образования ковалентной полярной химической связи.
Используют знаковое моделирование. Характеризуют механизм
образования полярной ковалентной связи. Определяют тип
химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с
ковалентной полярной связью. Устанавливают причинноследственные связи между составом вещества и видом химической
связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами. Составляют формулы бинарных
соединений по валентности и находят валентности элементов по
формуле бинарного соединения.

Металлическая
химическая связь

Объясняют что такое металлическая связь.
Составляют схемы образования металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование. Характеризуют механизм

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.
Формирование
культуры здоровья.

Степень окисления

Повторение и
обобщение сведений
по курсу 8 класса.

Окислительновосстановительные
реакции
Окислительновосстановительные
реакции
Обобщение и
систематизация знаний по
темам: «ПЗ и ПСХЭ» и
«Строение вещества.
ОВР»
Контрольная работа №5
по темам: «ПЗ и ПСХЭ»
и «Строение вещества.
ОВР»
Решение расчетных задач
Тестирование по курсу 8
класса

Повторение и обобщение
сведений по курсу 8
класса. Химические
реакции.

образования металлической связи.
Определяют тип химической связи по формуле вещества. Приводят
примеры веществ с металлической связью. Устанавливают причинноследственные связи между составом вещества и видом химической
связи, между металлической связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Объясняют что такое «степень окисления», «валентность».
Составляют формулы бинарных соединений на основе общего способа
их названий.
Сравнивают валентность и степень окисления. Рассчитывают степени
окисления по формулам химических соединений
Объясняют что такое окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Классифицируют
химические реакций по признаку «изменение
степеней окисления элементов».
Определяют окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «ПЗ и ПСХЭ» и
«Строение вещества. ОВР». Применяют на практике ранее изученный
материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности

1
1

Решают расчетные задачи.
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.

9 КЛАСС
Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав,
способы образования названий, характерные свойства и получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.

Химические
реакции.

Химические реакции
в растворах.

10 + 1
ч.р.в

Классификация
химических реакций по
различным основаниям

Понятие о скорости
химической реакции.
Катализ

Контрольная работа №
1 по теме «Повторение и
обобщение сведений по
курсу 8 класса»
Электролитическая

диссоциация

гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным
признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей
классов неорганических веществ уравнениями соответствующих
реакций.
Раскрывать взаимосвязь между классами неорганических
соединений, как генетическую
Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения»,
«реакции нейтрализации», «экзотермические реакции»,
«эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые
реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные
реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции»,
«некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции по различным основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp. Устанавливать
причинно-следственные связи влияния различных факторов на
скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского (родного) языка и языка
химии Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости
химической реакции от различных факторов

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация»,
«электролиты», «неэлектролиты». Устанавливать причинноследственные связи между природой электролита и степенью его
диссоциации. Устанавливать причинно-следственные связи между
типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации.

Гражданское
воспитание.
Патриотическое
воспитание.

Основные положения
теории
электролитической
диссоциации (ТЭД)

Химические свойства
кислот в свете теории
электролитической
диссоциации.

Химические свойства
оснований в свете теории
электролитической
диссоциации

Химические свойства
солей в свете теории
электролитической
диссоциации

Понятие о гидролизе
солей

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные
электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»,
«кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения
электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения теории
электролитической диссоциации.
Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы
доказательства)
Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций
теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот
на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием оснований. Аргументировать возможность
протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований,
с соблюдением правил техники безопасности
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с
соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Устанавливать зависимость между составом соли и характером
гидролиза
Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа его формулы

Неметаллы и их
соединения.

25 +1
ч.р.в

Практическая работа 1.
Решение
экспериментальных задач
по теме
«Электролитическая
диссоциация»
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Химические
реакции в растворах
электролитов»
Контрольная работа 2 по
теме «Химические
реакции в растворах
электролитов»
Общая
характеристика
неметаллов.

Общая
характеристика
элементов VIIA группы
— галогенов

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Объяснять, что такое неметаллы.
Сравнивать аллотропные видоизменения кислорода. Раскрывать
причины аллотропии.
Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые
вещества-неметаллы: строение, физические и химические свойства
неметаллов.
Объяснять зависимость окислительно- восстановительных свойств
(или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их
соединений, их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»
Характеризовать строение, физические и химические свойства,
получение и применение галогенов в плане общего, особенного и
единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их
физическими и химическими свойствами

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Трудовое
воспитание.

Соединения

галогенов

Практическая работа 2.
«Изучение свойств
соляной кислоты»

Общая
характеристика
элементов VI А халькогенов. Сера

Сероводород и сульфиды

Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение соединений галогенов с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы
по их названию Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решетки соединений
галогенов, их физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений галогенов.
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
Давать общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям халькогенов в зависимости от их положения в
Периодической системе. Характеризовать строение, аллотропия,
физические и химические свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решётки серы, её
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серы. Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с
соблюдением правил техники безопасности
Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение соединений серы в степени окисления -2 с
использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть
соединения серы в степени окисления -2 по формуле и составлять

Кислородные соединения
серы.

Практическая работа №3.
«Изучение свойств
серной кислоты»

Общая
характеристика
химических элементов
VA группы. Азот

формулы по их названию. Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие химические свойства
соединений серы в степени окисления -2.
Описывать
процессы
окисления-восстановления,
определять
окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в
реакциях с участием серы в степени окисления -2.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической
связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их
физическими и химическими свойствами.
Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства
на основе знаний о кислотных оксидах.
Характеризовать состав, физические и химические свойства серной
кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства серной кислоты.
Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как
окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций
методом электронного баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серной кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент.
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
Давать общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям пниктогенов в зависимости от их положения в
Периодической системе. Характеризовать строение, физические и

Аммиак. Соли аммония

Практическая работа №
4. «Получение аммиака и
изучение его свойств»

химические свойства, получение и применение азота с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их
названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома
и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки
азота и его физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием азота
Характеризовать состав, строение молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их
названиям.
Записывать
молекулярные
и
ионные
уравнения
реакций,
характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций с
участием аммиака с помощью электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между видами
химических связей, типами кристаллических решёток аммиака и солей
аммония и их физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием аммиака.
Получать, собирать и распознавать аммиак Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по
результатам проведенного эксперимента.

Кислородсодержащие
соединения азота

Фосфор и его
соединения.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение оксидов азота с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций,
характеризующие химические свойства оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между видом
химической связи, типом кристаллической решётки оксидов азота и их
физическими и химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и химические свойства азотной
кислоты как электролита, применение с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Записывать
молекулярные
и
ионные
уравнения
реакций,
характеризующие химические свойства азотной кислоты как
электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с
соблюдением правил техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как окислитель. Составлять
уравнения окислительновосстановительных реакций,
характеризующих химические свойства азотной кислоты как
окислителя, с помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с
соблюдением правил техники безопасности.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические
свойства, получение и применение фосфора с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(У) как кислотного
оксида и свойства ортофосфорной кислоты.
Иллюстрировать эти свойства уравнениями соответствующих реакций.

Общая
характеристика
элементов IV А- группы.
Углерод

Кислородсодержащие
соединения углерода

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности.
Распознавать фосфат-ионы.
Давать общую характеристику атомам, простым веществам и
соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их положения в
Периодической системе. Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства, получение и применение
аморфного углерода и его сортов с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Сравнивать строение и свойства алмаза и графита. Описывать
окислительно-восстановительные свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности
Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение оксидов углерода с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между видами
химических связей, типами кристаллических решёток оксидов
углерода, их физическими и химическими свойствами, а также
применением. Соблюдать правила техники безопасности при
использовании печного отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом.
Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и
гидрокарбонатов) с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от их
состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности.
Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений углерода.

Практическая работа №
5. «Получение
углекислого газа и
изучение его свойств»

Углеводороды

Кислородсодержащие
органические соединения

Кремний и его
соединения

Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по
результатам проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать особенности состава и свойств органических
соединений.
Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и
записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших
представителей углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного
строения.
Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и
делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты
эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с
помощью химических формул и уравнений.
Характеризовать спирты, как кислородсодержащие органические
соединения.
Классифицировать спирты по атомности.
Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать
из формулы.
Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие органические
соединения.
Называть представителей предельных и непредельных карбоновых
кислот и записывать из формулы.
Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и
химические свойства, получение и применение кремния с
использованием русского (родного) языка и языка химии.

Силикатная

промышленность

Получение

неметаллов

Получение

важнейших
химических
соединений
Обобщение по теме
«Неметаллы и их
соединения».

Металлы и их
соединения.

Контрольная работа №3
по теме «Неметаллы и их
соединения»
Положение металлов в
Периодической системе,

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием кремния и его соединений.
Характеризовать состав, физические и химические свойства,
получение и применение соединений кремния с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Описывать важнейшие
типы природных соединений кремния как основного элемента
литосферы. Распознавать силикат-ион
Характеризовать силикатную промышленность и её основную
продукцию.
Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной
промышленности
Описывать нахождение неметаллов в природе. Характеризовать
фракционную перегонку жидкого воздуха как совокупность
физических процессов. Аргументировать отнесение активных
неметаллов к окислительно- восстановительным процессам
Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные принципы и
продукцию производства серной кислоты. Сравнивать производство
серной кислоты с производством аммиака
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом
Получать химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Объяснять, что такое металлы.

Ценности научного
познания.

строение атомов и
кристалло.в

Общие химические
свойства металлов

Общая
характеристика
щелочных
металлов

Общая

характеристика

Различать формы существования металлов: элементы и простые
вещества.
Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства
незнакомых металлов по положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов —
простых веществ и их соединений
Объяснять, что такое ряд активности металлов. Применять его для
характеристики химических свойств простых веществ-металлов.
Обобщать
систему
химических
свойств
металлов
как
«восстановительные свойства».
Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в свете учения об окислительновосстановительных процессах, а реакции с участием электролитов,
представлять также и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно проводить
опыты, подтверждающие химические свойства металлов с
соблюдением правил техники безопасности.
Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы».
Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические свойства
щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и
гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных металлов и их соединений
Объяснять
металлы».

этимологию

названия

группы

«щёлочноземельные

Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.

щелочноземельных
металлов

Жёсткость воды и
способы её устранения

Практическая работа №
6. «Получение жесткой
воды и способы её
устранения»

Алюминий и его
соединения

Давать общую характеристику металлам IIA группы (щёлочноземельным металлам) по их положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение,
физические и химические свойства щёлочно-земельных металлов в
свете общего, особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства оксидов и
гидроксидов металлов IIA группы на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.
Объяснять, что такое «жесткость воды».
Различать временную и постоянную жесткость воды. Предлагать
способы устранения жесткости воды Проводить, наблюдать и
описывать химический эксперимент, с соблюдением правил техники
безопасности
Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в
соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по
результатам проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в
группах
Характеризовать алюминий по его положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические и химические свойства алюминия,
подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и
гидроксида алюминия.
Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием
производства алюминия. Устанавливать зависимость областей
применения алюминия и его сплавов от свойств.

Железо и его соединения

Практическая работа №7
«Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»

Коррозия металлов и
способы защиты от неё

Металлы в природе.
Понятие о металлургии

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием алюминия и его соединений
Характеризовать положение железа в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома.
Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+
и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения железа и его
сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием железа и его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений,
происходящих с ними.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования
наблюдения или эксперимента
Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и электрохимическую коррозии.
Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия»,
«электрохимическая коррозия» примерами. Характеризовать способы
защиты металлов от коррозии
Классифицировать формы природных соединений металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и
электрометаллургии.

Химия и
окружающая среда.

Контрольная работа № 4
по теме «Металлы».
Обобщение знаний по
теме «Металлы»

Химическая организация
планеты Земля

Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с
составлением электронного баланса.
Описывать доменный процесс и электролитическое получение
металлов.
Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом
Получать химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Интегрировать сведения по физической географии в знания о
химической организации планеты.
Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.

Обобщение знаний
по химии за курс
основной школы.
Подготовка к
Основному
государственному
экзамену
(ОГЭ).

Охрана
окружающей среды от
химического загрязнения

Вещества

Различать минералы и горные породы, в том числе и руды
Характеризовать источники химического загрязнения окружающей
среды.
Описывать глобальные экологические проблемы человечества,
связанные с химическим загрязнением. Предлагать пути минимизации
воздействия химического загрязнения на окружающую
среду.Приводить примеры международного сотрудничества в области
охраны окружающей среды от химического загрязнения
Представлять информацию по теме «Периодический закон и
Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения
атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств
икт.
Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы
кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.
Патриотическое
воспитание.

Ценности научного
познания.
Экологическое
воспитание.
Гражданское
воспитание.
Трудовое
воспитание.

Химические

реакции

Основы
неорганической
химии

Контрольная работа №5
«Итоговая по курсу
основной школы».
Урок обобщения и
систематизации знаний.
Урок обобщения и
систематизации знаний.
Подведение итогов года.

1
1
1

Представлять информацию по теме «Классификация химических
реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме. Характеризовать
окислительно-восстановительные реакции, окислитель и
восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций обмена. Записывать уравнения
окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного
баланса.
Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства
кислот, оснований, солей в свете теории электролитической
диссоциации.
Аргументировать возможность протекания химических реакций в
растворах электролитах исходя из условий. Классифицировать
неорганические вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей конкретных классов и групп
неорганических веществ

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.
Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с планируемым
результатом

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания
методического объединения учителей
кафедры естественных дисциплин
МБОУ СОШ № 32 МО Белоглинский
от «30» августа 2023 года № 1
_________ / Е.В. Медведева

Заместитель директора по УВР

подпись руководителя МО

Ф.И.О.

__________ /
подпись

Ю.А. Петрикина

расшифровка подписи

«30» августа 2023 года